larutan non elektrolit terdiri dari 10 gram zat terlarut sukar menguap A dan 200 gram zat pelarut B (mr 74) pada suatu temperatur. tekanan uap larutan tersebut

Mr zat terlarut A adalah 198.5 g/mol. Adanya zat terlarut dalam larutan nonelektrolit menunjukkan adanya penurunan tekanan uap perlarut B ke tekanan uap larutan A dan B.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak terdisosiasi dalam larutan. Larutan ini memiliki faktor Van't Hoff bernilai sama dengan 1. Nilai ini digunakan dalam perhitungan sifat koligatif larutan seperti pada penentuan penurunan tekanan uap larutan, penurunan titik beku larutan, peningkatan titik didih larutan, dan perhitungan tekanan osmosis. Untuk menghitung nilai penurunan tekanan uap larutan dari tekanan uap pelarut murni dalam kondisi jenuh, maka dapat digunakan persamaan ini :

[tex]\boxed{\bf P=X_{pelarut} \times P^o }[/tex]

dengan,
X pelarut = fraksi mol pelarut (tanpa satuan), dan
P°             = tekana uap jenuh pelarut murni (mmHg).

Untuk perhitungan X pelarut dapat digunakan persamaan berikut :

[tex]\boxed{\bf X_{pelarut} = \dfrac{mol~pelarut}{mol~pelarut+mol~larutan}}[/tex]

Diketahui :

• Larutan nonelektrolit
  m A  = 10 g
  m B  = 200 g
  Mr B = 74 g/mol
• P       = 434.1 mmHg
• P°      = 442.2 mmHg

Ditanya :

• Mr A = ... ?

Penyelesaian :

Langkah 1

• Hitung fraksi mol pelarut
  [tex]\begin{array}{ll}\sf P &\sf =X_{pelarut} \times P^o \\\\ \sf 434.1 &\sf =X_{pelarut} \times 442.2\\\\\sf X_{pelarut}&\sf =\dfrac{434.1}{442.2}\\\\\sf X_{pelarut} &\sf = 0.9817\end{array}[/tex]

Langkah 2

• Hitung mol B
  [tex]\begin{array}{ll}\sf mol~B &\sf =\dfrac{m~B}{Mr~B} \\\\ \sf mol~B &\sf =\dfrac{200}{74}\\\\\sf mol~B&\sf =2.7027\end{array}[/tex]

Lagkah 3

• Hitung mol A
  [tex]\begin{array}{ll}\sf X~B &\sf =\dfrac{mol~B}{mol~A + mol~B} \\\\ \sf 0.9817 &\sf =\dfrac{2.7027}{mol~A +2.7027}\\\\\sf 0.9817~mol~A+2.6532 &\sf =2.7027 \\\\ \sf0.9817~mol~A &\sf=2.7027 - 2.6532\\\\\sf mol~A &\sf =\dfrac{2.7027-2.6532}{0.9817}\\\\\sf mol~A &\sf =0.0504~mol \end{array}[/tex]

Langkah 4

• Hitung Mr A
  [tex]\begin{array}{ll}\sf Mr~A &\sf =\dfrac{m~A}{mol~A} \\\\ \sf Mr~A &\sf =\dfrac{10~gram}{0.0504~mol}\\\\\sf Mr~A&\sf =198.5~\dfrac{g}{mol}\end{array}[/tex]

Kesimpulan

Nilai massa molekul relatif atau berat molekul atau Mr dari zat A adalah sekitar 198.5 gram/mol.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang sifat koligatif larutan :
  https://brainly.co.id/tugas/24317442
• Materi tentang contoh perhitungan penurunan titik beku beberapa larutan berbeda :
  https://brainly.co.id/tugas/51499814
• Materi tentang proses osmosis (sebagai aplikasi dari sifat koligatif larutan) pada percobaan dengan tiub visking :
  https://brainly.co.id/tugas/51512423n

______________

Detail jawaban

Kelas    : 12
Mapel  : Kimia
Bab      : 1 - Sifat koligatif larutan
Kode    : 12.7.1

#SolusiBrainlyCommunity