tekanan uap jenuh air pada 100c adalah 760 mmHg jika 18 gram glukosa (Mr 180 ) dilarutkan ke dalam 90 gram air (Mr 18 ) maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu

Pembahasan

Tekanan uap jenuh air pada 100°C adalah 760 mmHg.  Jika 18 gram glukosa (Mr  = 180) dilarutkan dalam 90 gram  air (Mr  = 18), pada suhu tersebut tekanan uap larutan  adalah ...

Ini merupakan persoalan salah satu sifat koligatif yakni penurunan tekanan uap jenuh larutan. Ditanyakan tekanan uap larutan glukosa. Langkah pertama adalah mencari jumlah mol, dilanjutkan dengan menentukan fraksi mol sebelum mendapatkan tekanan uap larutan.

Diketahui

Massa glukosa = 18 gram

Massa pelarut air = 90 gram

Mr glukosa = 180

Mr air (H₂O) = 18

Tekanan uap jenuh pelarut murni p⁰ = 760 mmHg

Ditanya

Tekanan uap jenuh larutan glukosa (p)

Pengerjaan

Step-1: hitung jumlah mol terlarut dan pelarut

Mol adalah massa dibagi Mr.

Mol glukosa = ¹⁸/₁₈₀ = 0,1 mol

Mol pelarut air = ⁹⁰/₁₈ = 5 mol

Step-2: hitung fraksi mol pelarut

Fraksi mol pelarut dihitung dengan cara sebagai berikut:

[tex] \boxed{X_p=\frac{mol~pelarut}{mol~terlarut+mol~pelarut}} [/tex]

[tex] X_p=\frac{5}{0,1+5} [/tex]

[tex] X_p=\frac{5}{5,1}~atau~\frac{50}{51} [/tex]

Step-3: hitung tekanan uap larutan

Rumus tekanan uap jenuh larutan adalah sebagai berikut:

[tex] \boxed{p = p^o~X_p} [/tex]

p = tekanan uap jenuh larutan

p⁰ = tekanan uap jenuh pelarut murni

Substitusikan data-data ke dalam rumus

[tex] p = 760 \times\frac{50}{51} [/tex]

Diperoleh tekanan uap jenuh larutan glukosa sebesar [tex] \boxed{p = 745,1~mmHg} [/tex]

---------------------

Catatan

Apabila kita menggunakan fraksi mol terlarut dan rumus penurunan tekanan uap jenuh larutan, besar tekanan uap jenuh larutan glukosa yang diperoleh akan tetap sama

______________

Pelajari kasus menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui

brainly.co.id/tugas/362267

Kasus menghitung tekanan uap larutan dari jumlah molal yang diketahui

brainly.co.id/tugas/1352792

Simak persoalan titik beku larutan

brainly.co.id/tugas/6566756

____________

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Kategori : Sifat Koligatif

Kata Kunci : penurunan, tekanan, uap, jenuh, larutan, glukosa, pelarut, jumlah, mol, Mr, pelarut, air, massa, molekul, relatif,

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan]